Metabolismus voda-elektrolyt a jeho poruchy: průvodce pro lékaře / V. G. Antonov, S. N. Zheregelya, A. I. Karpishchenko, L. V. Minaeva; vyd. A. I. Karpiščenko. — Moskva: GEOTAR-Media, 2022. — 208 s. : nemocný. — 208 s. — ISBN 978-5-9704-6586-8.
Anotace
Průvodce zkoumá problematiku výměny vody a elektrolytů v lidském těle a jejich poruch. Je uveden stručný přehled normální homeostázy vody a elektrolytů. Článek popisuje varianty poruch metabolismu voda-elektrolyt, mechanismy vzniku různých poruch a diagnostické metody. Hodnoty ukazatelů metabolismu voda-elektrolyt jsou uvedeny v normě a v patologických procesech.
Publikace je určena praktickým lékařům, anesteziologům, resuscitátorům, specialistům klinické laboratorní diagnostiky a studentům medicíny. Knihu lze využít v systému postgraduálního vzdělávání lékařů.
Osmóza, tonicita, osmolarita
Osmóza, jak již bylo uvedeno výše, je proces samovolného přechodu rozpouštědla (vody) přes semipermeabilní membránu do roztoku nebo z roztoku s nižší koncentrací rozpuštěné látky do roztoku koncentrovanějšího (obr. 8).
Semipermeabilní membrány s ohledem na vodné roztoky mohou být struktury rostlinného a živočišného původu (stěny střeva, močového měchýře, krevní cévy), stejně jako uměle získané materiály (kolodiový film, celofán, pergamen). Takové membrány mají vlastnost volně procházet molekuly pouze jedné složky roztoku – rozpouštědla a zadržovat molekuly rozpuštěné látky. Schopnost roztoku způsobit pohyb vody do buňky nebo z buňky se nazývá tonicita.
Rýže. 8. Fenomén osmózy s použitím roztoků s různou koncentrací solí jako příklad. Směr proudění vody přes semipermeabilní membránu je od roztoku s nižší koncentrací soli (nádoba B) do roztoku s vyšší koncentrací soli (nádoba A). Převažující pohyb vody z nádoby B do nádoby A bude pokračovat, dokud se koncentrace soli v roztocích oddělených semipermeabilní membránou nevyrovná.
Osmolarita je kvantitativní míra osmotických vlastností roztoku. Osmolarita ukazuje celkovou koncentraci osmoticky aktivních částic v 1 litru roztoku. Pokud jsou osmotické vlastnosti roztoku kvantitativně vyjádřeny prostřednictvím osmolality, znamená to, že koncentrace osmoticky aktivních částic je uvedena na 1 kg rozpouštědla.
Při osmóze závisí rychlost difúze molekul rozpouštědla přes membránu v dopředném a zpětném směru na následujících faktorech:
- různé koncentrace rozpouštědla v různých částech systému;
- rozdíly mezi volnými plochami membrán na straně čistého rozpouštědla a roztoku, kde část povrchu membrány zabírají částice rozpuštěné látky;
- rozdíly v pohyblivosti molekul rozpouštědla v čistém rozpouštědle a v roztoku, kde dochází k intermolekulární interakci mezi látkou a rozpouštědlem.
V průběhu času se v důsledku snížení rozdílu koncentrací rozpouštědla v oddělených částech systému a výskytu nadměrného hydrostatického tlaku z roztoku změní rychlost difúze rozpouštědla. To povede k nástupu stavu dynamické rovnováhy v systému, charakterizovaném stejnou rychlostí difúze molekul rozpouštědla přes membránu v obou směrech. Touha po vyrovnání koncentrací vede k tomu, že roztok začne „absorbovat“ rozpouštědlo. Sací síla (na jednotku plochy) se nazývá osmotický tlak (Posm). Osmotický tlak roztoku se rovná vnějšímu tlaku, který musí být aplikován na roztok, aby se zabránilo osmóze. Protože hodnoty osmotického tlaku vyjádřené v mmHg jsou pro klinickou praxi nepohodlné, vyjadřují se v jednotkách osmolality – koncentrace rozpuštěných částic v jednotkové hmotnosti rozpouštědla.
Obecně se osmotický tlak vypočítá pomocí vzorce J. Van’t Hoffa:
kde Posm — osmotický tlak, atm. nebo kPa; C — koncentrace, mol/kg rozpouštědla; R — univerzální plynová konstanta; T – teplota, K.
Tato rovnice však platí pouze pro ideální řešení, ve kterých nedochází k interakcím částic. V reálných roztocích dochází k interakcím mezi molekulami látky a rozpouštědlem, které mohou vést buď k disociaci molekul rozpuštěné látky na ionty, nebo ke spojení molekul látky se vznikem asociátů.
Pro zohlednění intermolekulárních interakcí v reálných řešeních navrhl J. Van’t Hoff izotonický koeficient i, odrážející poměr počtu částic vytvořených v roztoku k počtu původních částic látky. Pro vodné roztoky elektrolytů v důsledku disociace i >1 a maximální hodnota pro daný elektrolyt je rovna počtu iontů v jeho molekule. Pro roztoky neelektrolytů, jejichž molekuly nejsou příliš náchylné na asociaci, i = 1. Pro roztoky, ve kterých je látka ve formě asociátů, i
Pokud je osmotický tlak roztoků stejný, nazývají se izoosmotické (izotonické) a dochází mezi nimi k rovnovážné výměně rozpouštědla. V případě kontaktu mezi roztoky s různým osmotickým tlakem bude hyperosmolární (hypertonický) roztok ten s vyšším osmotickým tlakem a hypoosmolární (hypotonický) roztok bude ten s nižším osmotickým tlakem. Hyperosmolární roztok bude vždy absorbovat rozpouštědlo z hypoosmolárního roztoku kvůli tendenci vyrovnávat koncentraci látky redistribucí rozpouštědla mezi kontaktní roztoky.
Při přípravě fyziologických roztoků je nutné brát v úvahu osmotickou aktivitu, a proto se jejich koncentrace vyjadřuje osmolární nebo osmolovou koncentrací. Osmolarita plazmy a buněk je 285-295 mosmol/l. Buněčný osmotický tlak je ovlivněn intenzitou metabolismu. Když se velké molekuly rozpadají, osmolarita se zvyšuje, když jsou syntetizovány, klesá.
Osmotické vztahy jsou zodpovědné za distribuci vody v různých tekutých bioprostředích těla. Hypotonický roztok chloridu sodného tedy způsobuje otok erytrocytů, zatímco hypertonický roztok naopak vede k jejich smršťování (obr. 9).
Rýže. 9. Charakter pohybu vody, když jsou erytrocyty v roztoku s různou tonicitou: a – izotonický roztok. Obsah osmoticky aktivních částic roztoku je roven jejich počtu v cytoplazmě buňky nepůsobí síly řízeného pohybu vody mezi cytoplazmou a roztokem; b – hypertonický roztok. Obsah osmoticky aktivních částic je vyšší než v cytoplazmě, v důsledku čehož vznikají osmotické síly k přesunu vody z buňky do roztoku; in – hypotonický roztok. Koncentrace osmoticky aktivních částic v buňkách je vyšší než v roztoku, což předurčuje proudění nadbytečného množství vody do nich.
Změna objemu buněk je způsobena vícesměrným pohybem vody buněčnými membránami v hypertonických a hypotonických roztocích. Sodík hraje klíčovou roli jak v osmolaritě, tak v tonicitě krevní plazmy. V tomto ohledu je tzv osmoticky účinná látka. Naproti tomu močovina, která je v plazmě přítomna v poměrně vysokých koncentracích, ano osmoticky neúčinná látka. Ovlivňuje to osmolarita krevní plazma, ale nemá na ni prakticky žádný vliv tonicita, protože snadno překonává buněčné membrány podél koncentračního gradientu díky přítomnosti přenašeče. Z tohoto důvodu má močovina malý vliv na pohyb vody z extracelulárního prostoru do intracelulárního prostoru.
Podíl osmotického tlaku krve způsobený bílkovinami se nazývá onkotický tlak a je 0,03-0,04 atm (neboli 2,94-3,92 kPa). Hraje důležitou roli v procesech vstřebávání tekutin z tkání do krevních cév.
Koloidní osmotický tlak
Koloidní osmotický nebo onkotický tlak odráží účast proteinů na osmolaritě. Vzhledem k tomu, že molekuly proteinů jsou velké, počet jejich částic na jednotku hmotnosti je malý. Koloidní osmotický tlak proteinů krevní plazmy je 1,6 mosmol/l, což je 0,55 % celkové osmolarity plazmy. K onkotickému tlaku bílkovin krevní plazmy nejvíce přispívá albumin (obr. 10).
Protože velikost molekul albuminu je menší než velikost molekul globulinu, jakékoli dané množství albuminu obsahuje více molekul, což způsobuje vyšší onkotický tlak než globuliny s podobnou relativní molekulovou hmotností.
Velký význam má onkotický tlak regulující distribuci extracelulární tekutiny mezi intersticiálním a vaskulárním prostorem na úrovni kapilár (obr. 11).
Pokles obsahu albuminu v plazmě vede k vyrovnání onkotického a hydrostatického tlaku ve venulární části kapiláry (obr. 12), což přispívá ke vzniku hypoproteinemického tzv. hladového edému.
Pro kvantitativní popis osmotických vlastností roztoků v laboratorní praxi se používají tyto ukazatele: naměřená osmolalita, vypočítaná osmolalita, osmotická mezera, korigovaná osmolalita (popsáno v části „Výpočtová metoda stanovení osmolality“).
Rýže. 10. Vliv různých koncentrací jak jednotlivých plazmatických bílkovin, tak celé plazmy (horizontální osa) na onkotický tlak (vertikální osa)
Rýže. 11. Schematické znázornění Starlingových sil regulujících distribuci extracelulární tekutiny mezi intersticiálním a vaskulárním prostorem na kapilární úrovni. Velikost a směr šipek udávají relativní velikost a směr každé síly.
Rýže. 12. Vliv hypoalbuminémie na síly regulující pohyb tekutiny na úrovni kapilár
1. Evoluce jednobuněčných organismů, jako jsou bakterie, zahrnovala také tvorbu buněčné stěny, tuhé vnější vrstvy, která zcela obklopuje cytoplazmatickou membránu. Mezi buněčnou stěnou a cytoplazmatickou membránou se nachází jakési vnitřní prostředí bakterie.
2. Roztok je homogenní kapalina sestávající z molekul rozpouštědla (v biologických systémech – vody) a molekul a částic rozpuštěných látek s nimi interagujících.
3. Nejběžnější izotop vodíku má ve svém atomu pouze proton a elektron. Atom deuteria obsahuje kromě protonu a elektronu jeden neutron (dvě částice v jádře), tritium obsahuje dva neutrony (tři částice v jádře), tertium obsahuje tři neutrony (čtyři částice v jádře) a kvintium obsahuje čtyři neutrony (pět částic v jádře).
4. Pro fyziologické procesy je nutný pouze jeden typ vody – protium voda (H2O). Těžká voda má negativní dopad na biologické procesy. Rostliny a květiny při zalévání velkou vodou vadnou, hynou v ní mikroorganismy, semena nevyklíčí. I malé množství těžké vody má vliv na živé organismy. Experimentálně tedy bylo prokázáno, že exogenně podávané roztoky léčivých přípravků připravené výhradně s protiumovou vodou mají výraznější léčebný účinek a je méně pravděpodobné, že způsobí nežádoucí účinky.
5. Addisonova choroba je chronické onemocnění provázené fyziologicky nedostatečnou tvorbou steroidních hormonů včetně aldosteronu, což omezuje schopnost ledvin reabsorbovat sodík. Akutní ataka Addisonovy choroby je kromě jiných příznaků charakterizována komplexem příznaků hypertenzní dehydratace, vyžadující naléhavá opatření pro její léčbu.
6. Otrava vodou je charakterizována zadržováním vody v těle, což vede k poruchám metabolismu, buněčné struktury a rozvoji hypoxie.
7. Sodík (Natrium, Na) je stříbřitě bílý měkký kov, který na vzduchu rychle oxiduje z povrchu. Název „sodík“, odvozený z arabského názvu „natrun“, původně označoval přírodní sodu. Již v 1807. stol. Chemici znali mnoho dalších sloučenin sodíku. Samotný kov však získal až v roce XNUMX G. Davy elektrolýzou hydroxidu sodného. Ve Velké Británii, USA a Francii se prvek nazývá Sodium, v Itálii – Sodio.
8. Draslík (K) je stříbřitě bílý, velmi lehký, měkký a tavitelný kov. Některé draselné sloučeniny (např. potaš, získávaná z dřevěného popela) byly známy již ve starověku; nebyly však odlišeny od sloučenin sodíku. Teprve v 1807. stol. Byl ukázán rozdíl mezi „rostlinnou zásadou“ (potaš) a „minerální zásadou“ (soda). V roce 1809 G. Davy izoloval draslík a sodík elektrolýzou mírně navlhčené tuhé louhy potaše a sodíku a pojmenoval je draslík a sodík. V roce XNUMX navrhl L. Gilbert název „draslík“ (z arabského kali – potaš). Název „draslík“ se zachoval ve Velké Británii, USA a Francii.
9. Vápník objevil v roce 1808 Humphry Davy, který získal vápenatý amalgám elektrolýzou hašeného vápna a oxidu rtuťnatého, ze kterého byla rtuť destilována a zanechal po sobě kov zvaný vápník. V latině zní limetka jako calx, tento název pro izolovanou látku zvolil anglický chemik.
10. V roce 1695 byla z minerální vody pramene Epsom v Anglii izolována sůl s hořkou chutí a projímavým účinkem. Lékárníci ji nazývali „hořká sůl“ a také „anglická“ nebo „Epsomská sůl“. Minerál epsomit je krystalický hydrát síranu hořečnatého a má chemický vzorec MgS4?7H2O. Latinský název prvku pochází z názvu starověkého města Magnesia v Malé Asii, v jehož okolí se nacházejí ložiska nerostu magnesitu. V roce 1792 Anton von Ruprecht izoloval z bílé magnézie redukcí uhlíkem neznámý kov, který nazval austrium. Později se zjistilo, že „Austrium“ je hořčík extrémně nízké čistoty, protože původní látka byla silně kontaminována železem. V roce 1808 anglický chemik Humphry Davy pomocí elektrolýzy navlhčené směsi hořčíku a oxidu rtuťnatého získal amalgám neznámého kovu, který nazval „hořčík“, který se tak v mnoha zemích zachoval dodnes. V Rusku se název „hořčík“ používá od roku 1831.
11. Lithium (lat. Lithium, Li) byl objeven v roce 1817 švédským chemikem A. Arfwedsonem v minerálu petalitu. Název pochází z řeckého slova litos – kámen. Kovové lithium poprvé získal v roce 1818 anglický chemik G. Davy.
12. Fosfor objevil v roce 1669 hamburský alchymista Hennig Brand. Stejně jako ostatní alchymisté se Brand pokusil najít kámen mudrců, ale dostal svítící látku. Brand se zaměřil na experimenty s lidskou močí, protože věřil, že vzhledem k tomu, že má zlatou barvu, může obsahovat zlato nebo něco potřebného k jeho extrakci. Jeho původní metodou bylo nechat moč několik dní odležet, dokud nezmizí nepříjemný zápach, a pak ji vařit, dokud se nestane lepkavou. Zahřátím této pasty na vysoké teploty a vytvořením bublin doufal, že když zkondenzují, budou obsahovat zlato. Po několika hodinách intenzivního varu byla získána zrnka bílé voskovité hmoty, která velmi jasně hořela a také se ve tmě třpytila. Značka tuto látku nazvala fosfor. úžasný (lat.: „zázračný nositel světla“).
Osmolalita plazmy je koncentrace počtu částic různých chemických sloučenin a prvků. Celkové množství těchto látek na litr krve se nazývá osmolarita. Ve světové medicíně je tento ukazatel vnímán jako ukazatel stavu všech kineticky aktivních částic. Tato analýza je považována za jednu z nejsložitějších a vyžaduje od pacienta speciální přípravu.
Kdy je nutné vyšetření osmolarity krve?
Kontrola tohoto indikátoru bude obtížná i pro zkušeného laboranta. Takový výzkum umožňuje identifikovat počáteční fáze mnoha odchylek a patologií. Hodnota osmolality krevní plazmy je zpravidla charakterizována zvýšením nebo snížením obecných norem. Odchylky mohou vyvolat různé faktory.
Důležité! Osmolarita krevní plazmy je normální pouze v případě, že nedochází k ani minimálnímu porušení obecně uznávaných hodnot.
V medicíně existují dva typy poruch osmolarity krve: hyperosmolarita a hypoosmolarita. Hyperosmolarita je chápána jako vysoká koncentrace aktivních částic a hypoosmolarita je chápána jako jejich nadměrně nízká hladina.
Pokud biochemie krve ukazuje nízkou koncentraci osmolarity, pak pacient zažije:
- Těžká slabost.
- Nepřiměřeně rychlá únava.
- Systematické záchvaty nevolnosti.
- Zvracení naléhá.
- Ospalost.
Hyperosmolarita je charakterizována následujícími projevy:
- Četné patologické reflexy.
- Snížená koncentrace.
- Deprese a apatie vůči tomu, co se děje.
- Vzácné pomočování.
- Porušení obličejových nervů.
- Narušení polykacích a žvýkacích reflexů.
- Nízké údaje o tělesné teplotě.
- Nepřiměřeně vlhká pokožka.
Jednoduše řečeno, osmolarita je pojem tloušťky nebo řídkosti krve. Jakékoli odchylky od normy jsou předzvěstí závažných onemocnění nebo patologických změn v těle.
K provedení analýzy potřebuje odborník krevní plazmu. Takové studie ve většině případů poskytují představu o zdravotním stavu osoby trpící cukrovkou. To je způsobeno skutečností, že diabetes vyvolává „zahuštění“ krve, což zase ovlivňuje zvýšení osmolarity.
Tato studie také pomáhá vybrat nejvhodnější terapii pro řadu onemocnění, sledovat její výsledky a předcházet rozvoji komplikací a vedlejších účinků.
Názor lékařů:
Osmolarita krevní plazmy je důležitým ukazatelem odrážejícím koncentraci osmoticky aktivních látek v krvi. Normální hodnota osmolarity je obvykle kolem 280-300 mOsm/kg. Porušení tohoto indikátoru může být způsobeno různými důvody, jako je dehydratace, diabetes, selhání ledvin nebo intoxikace.
Lékaři zdůrazňují, že je důležité pravidelně sledovat hladinu osmolarity krevní plazmy, protože její odchylka od normy může signalizovat vážné problémy v těle. Například zvýšená osmolarita může indikovat dehydrataci, zatímco snížená osmolarita může indikovat problémy s ledvinami nebo jiné patologie.
Je třeba mít na paměti, že osmolarita krevní plazmy je důležitým parametrem pro hodnocení homeostázy těla. Proto v případě jakýchkoli odchylek od normy je nutné kontaktovat odborníka, aby zjistil příčiny a předepsal vhodnou léčbu.
Vlastnosti osmolarity
Zvýšená osmolarita krve vyvolává sníženou osmolaritu moči. Tato nerovnováha je hlavním příznakem abnormalit v renálním parenchymu. Nejmenší porušení této normy jsou vyvolána procesy, které jsou zodpovědné za distribuci tekutiny v těle.
Podle základů fyziologie potřebuje člověk k normálnímu životu vypít 1-2 litry vody denně, protože obohacuje tělo užitečnými látkami a mikroelementy. Většina z nich k nám vstupuje pitím, zbytek – tekutinou, která je přítomna v potravinách. Nepotřebná nebo odpadní voda je z těla odstraněna epidermis, plicním, střevním a ledvinovým systémem. Denní norma tekutin vyloučených močí a stolicí je 0,8 – 1 litr.
Pokud je vodní bilance člověka narušena nebo tekutina není z těla správně odváděna, je narušena osmolarita krve a moči. Přebytek tekutin způsobuje otoky a tíhu v končetinách, zatímco nedostatek tekutin způsobí těžkou dehydrataci a viskozitu plazmy.
Více než 30 procent závažných onemocnění vzniká kvůli narušené vodní bilanci. Například nerovnováha nadbytečných tekutin a elektrolytů ve většině případů způsobuje:
- Onemocnění ledvin.
- Srdeční patologie.
- Nemoci krve.
- Oběhové poruchy.
Nedostatek tekutin vyvolává v těle následující změny:
- Nadbytek glukózy v krvi.
- Nemoci nadledvin a ledvin.
- Diabetes.
Díky rozboru osmolarity je pro odborníka snazší určit stav rovnováhy voda-sůl a v případě potřeby ji upravit léky.
Specifika studia
Studium osmolarity plazmy je charakterizováno obsahem chemických látek v ní. K provedení postupu laborant odebere pacientovi žilní krev.
Posuzuje se několik základních hodnot, které jsou studovány specialisty na získaný materiál. Po dokončení vyšetření a seskupení potřebných údajů laboratorní technici zapisují získané ukazatele do speciální korespondenční tabulky, pomocí které jsou později odvozeny přijatelné hodnoty a jejich porušení.
Test osmotické koncentrace je určen následujícími faktory:
- K získání informací o množství tekutiny v krvi.
- Jako zdroj indikátorů chemického složení séra.
- Pro kontrolu zvýšení a snížení koncentrace sérové tekutiny.
- Pro kontrolu hladiny hormonu, který je zodpovědný za zadržování tekutin v těle;
- K odhalení základních příčin dehydratace a otoků končetin.
- Diagnostikovat tělo na přítomnost patologických procesů.
- Diagnostikovat přítomnost jedů, metanolu a dalších nebezpečných látek.
Zkušenosti jiných lidí
Koncept osmolarity krevní plazmy je důležitým ukazatelem zdraví těla. Lidé tomuto parametru věnují pozornost, protože odráží koncentraci rozpuštěných látek v krvi. Normální osmolarita krevní plazmy je obvykle mezi 275 a 295 mOsm/kg. Abnormality ve standardních hodnotách mohou být způsobeny různými důvody, jako je dehydratace, dysfunkce ledvin, endokrinní onemocnění nebo dokonce užívání některých léků. Proto je důležité pravidelně sledovat hladinu osmolarity krevní plazmy a v případě odchylek od normy se poradit s lékařem.
Příprava na zkoušku
Testování osmolarity plazmy je velmi složité, protože jej může ovlivnit mnoho faktorů. Aby se zabránilo opakovanému odběru materiálu a neztráceli čas, odborníci trvají na tom, aby pacient podstoupil speciální přípravu. Navzdory své důležitosti je velmi jednoduchá.
V první řadě by měl pacient lékaře informovat o všech lécích, které právě užívá. Lékař musí pacienta pozorně vyslechnout a určit, zda je možné pokračovat v užívání léčiv nebo zda je lepší je dočasně vysadit, aby nebyly ovlivněny výsledky testu.
Druhá věc, na kterou musíte svého lékaře upozornit, je příjem doplňků stravy, protože i ty mohou ovlivnit výsledky studie.
Důležité! Krev na osmolaritu plazmy se podává pouze nalačno, proto je pacientovi zakázáno jíst a pít jakékoli jídlo nebo pití po dobu 9 hodin před odběrem vzorku.
24 hodin před vyšetřením je zakázáno:
- Kouřit.
- Pijte alkohol.
- Existují moučné výrobky.
- Zneužívejte sladká jídla.
Odborníci doporučují několik dní před odběrem séra jíst „lehké“ jídlo v páře.
Pokud se pacient pravidelně účastní dárcovských programů, může test osmolarity podstoupit až po uplynutí 15-18 dnů od posledního odběru dárce nebo transfuze. Tato pauza je nezbytná k tomu, aby se tělo zotavilo a správně ukázalo svůj stav.
Sběr biomateriálu probíhá rychle a nezpůsobuje pacientovi nepohodlí ani bolest. Během mnoha let lékařské praxe nebyly po provedení testu zaznamenány žádné komplikace. Pouze u několika pacientů se v místě vpichu jehly objevila malá modřina nebo otok. Vše odeznělo zpravidla do 2-3 dnů.
Interpretace výsledků
Studium onkotického a osmotického tlaku krevní plazmy je velmi důležité pro vyšetřování a léčbu pacientů trpících diabetes mellitus. To je vysvětleno skutečností, že toto onemocnění je charakterizováno nadměrnou osmolaritou, takže pokud několik testů neprokáže pokles tohoto ukazatele, odborník musí pacientovi předepsat jinou léčbu.
Studie osmolarity séra se provádí za účelem stanovení kvantitativního indikátoru močoviny, glukózy a sodíku. Močovina je výsledkem rozkladu bílkovin v našem těle. Studium osmolality umožňuje lékařům porozumět stavu rovnováhy voda-sůl v těle subjektu.
Ve většině případů odborník předepisuje tento test, pokud má pacient:
Typy hyperosmolarity
Existují tři typy stavů hyperosmolarity.
Izotonický
Vyznačuje se nadměrným hromaděním soli a vody v těle, což vyvolává rozvoj onemocnění srdce a ledvin. Léčba odchylky spočívá v tom, že pacient užívá srdeční glykosidy a minimální spotřebu vody. Jsou předepsány následující farmakologické látky:
- furosemid.
- Prednisolon.
- triamteren.
Hypertenzní
Charakterizováno hromaděním vody a solí v cévách a mezibuněčných membránách, způsobuje snížení hemoglobinu, bílkovin a hematokritu. Terapeutická opatření zahrnují:
- Roztok inzulínu a glukózy.
- Bílek.
- Lasix.
- Veroshpiron.
Důležité! V závislosti na stavu pacienta se provádí hemodialýza a peritoneální terapie. Je přísně zakázáno podávat krystaloidy.
Hypotonický
Hromadění tekutiny v cévách, v buňce a jejích membránách. Z tohoto důvodu hladina sodíku, bílkovin a hemoglobinu v těle prudce klesá. Terapie zahrnuje použití roztoku mannitolu, hypertonických směsí a GCS. Pro urychlení odstranění tekutiny se provádí hemodialýza s ultrafiltračním režimem.
Osmolalita pod přijatelnými hodnotami
Pokud výsledky analýzy ukazují hodnotu pod 272 mosm/kg, je u pacienta diagnostikována patologicky nízká koncentrace osmolality – hypoosmolarita. Může to být vyprovokováno:
- Pití velkého množství tekutin.
- Nízká koncentrace sodíku.
- Paraneoplastický syndrom způsobený malignitou.
- Parhonův syndrom (porucha sekrece antidiuretické látky).
Typy hypoosmolarity
Existuje několik typů tohoto stavu.
Izotonický
Je charakterizován postupným úbytkem vody a solí z intracelulárních prostor. Hemokoncentrační index je mírně zvýšený, hladina sodíku a osmolarita séra jsou normální. Terapeutická opatření zahrnují použití:
- Ringerův roztok.
- Normosoly.
- trisoly.
- Chlór.
- Acenosoly.
- Směsi glukóza-sůl.
Objem jedné dávky každého léku se podrobně vypočítá pomocí vzorců.
Hypertenzní
Charakteristickým rysem je, že voda opouští naše tělo rychleji než sůl. Zpočátku k tomu dochází v cévách, poté v buňkách. Je pozorováno zvýšení hemoglobinu, bílkovin a hematokritu.
Léčba odchylky zahrnuje použití roztoku chloridu sodného a směsi glukózy a inzulínu. To vše se podává intravenózně. Směs glukózy se vypočítá individuálně pro každého pacienta.
Hypotonický
Je považována za nejobtížnější odrůdu. Kvůli ní dochází k extracelulární hypohydrataci v laboratorních studiích zaznamenávají rychlý pokles chloru a sodíku. Tyto změny vyvolávají přesycení buněk vodou. Koncentrace hematokritu, proteinu a hemoglobinu dosahuje kritické úrovně.
Léčba patologie zahrnuje použití izotonických a hypertonických roztoků. Glukóza je přísně zakázána. Při výpočtu dávky odborník bere v úvahu hladiny sodíku, hmotnost pacienta a množství intracelulární tekutiny.
Často kladené dotazy
Co je osmolarita plazmy?
Osmolalita plazmy je koncentrace počtu částic různých chemických sloučenin a prvků. Celkové množství těchto látek na litr krve (anionty, kationty, organické sloučeniny) se nazývá osmolarita.
Co je to zjednodušeně osmolarita?
Osmolarita je velikost tlaku rozpuštěných částic, například v nápoji nebo gelu, vyjádřená v miliosmolech na litr (mosm/l). Jinými slovy, každá tekutina, nápoj, složení má svou osmolaritu, tedy svůj vlastní indikátor tlaku účinných látek.
Jaká je normální osmotická koncentrace krevní plazmy?
Referenční rozmezí: pro osmolalitu krve – 290–300 mOsm/kg, sodík v krevní plazmě – 135–145 mmol/l.
Co ovlivňuje osmolaritu krve?
Mezi chemikálie, které ovlivňují osmotickou koncentraci krve, patří sodík, chlorid, hydrogenuhličitan, bílkoviny a glukóza.
Užitečné tipy
TIP #1
Pokud zjistíte jakékoli odchylky v osmolaritě vaší krevní plazmy, poraďte se se svým lékařem, aby provedl další testy a určil příčiny abnormálních hodnot.
TIP #2
Udržujte zdravý životní styl, včetně pravidelné fyzické aktivity, zdravé výživy a vyhýbání se nezdravým návykům, abyste snížili riziko rozvoje poruch osmolarity plazmy.